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氯化钾（KCl）是一种由钾离子（K⁺）和氯离子（Cl⁻）组成的盐，在工农业生产与日常生活中都极为常见，以下是具体介绍：
理化性质
外观：常温常压下，氯化钾通常是无色细长菱形或立方晶体，也可能呈现为白色结晶小颗粒粉末，无臭、味咸。
溶解性：易溶于水，其在水中的溶解度随温度升高而显著增加 ，微溶于甘油，难溶于乙醇等有机溶剂。
密度与熔点：密度约1.984克/立方厘米，熔点770℃，在达到熔点后，氯化钾会由固态转变为液态。继续加热到1500℃ 左右，氯化钾会沸腾，变为气态。
吸湿性：有一定吸湿性，在湿度较高环境下，氯化钾晶体表面会吸附少量水汽，不过其吸湿性比氯化钠稍弱。
来源与制备
天然矿物：钾石盐矿是氯化钾的重要天然来源，这类矿石中氯化钾与氯化钠共生，通过溶解、结晶、浮选等一系列物理选矿工艺，就能分离出高纯度的氯化钾。
盐湖卤水：部分盐湖卤水中富含钾离子，经过蒸发浓缩、析盐等步骤，可提取出氯化钾产品，例如我国青海的察尔汗盐湖，就是氯化钾的一大产区。
化学合成：利用氢氧化钾和Y酸发生中和反应，化学方程式为KOH + HCl = KCl + H₂O，经蒸发溶剂、冷却结晶等操作后，也能制备出氯化钾。
用途
农业领域：是极为关键的钾肥，钾元素能增强作物光合作用、促进光合产物运输，还帮助调节植物细胞渗透压，提升作物抗逆性，让果实更饱满、茎杆更健壮，广泛应用于粮食、蔬果、花卉等各类农作物种植。
医药领域：可以制成氯化钾片、注射液等药剂，用于治疗和预防低钾血症，维持人体电解质平衡和正常生理功能，像严重腹泻、长期使用排钾利尿剂的患者，就常需补钾。
工业领域：是制造钾盐的基础原料，用于生产氢氧化钾、碳酸钾等；在金属冶炼时，作为助熔剂降低熔点，辅助提取金属，例如铝镁冶炼中，能提升炉渣流动性，便于金属与杂质分离。
使用注意事项
农业施肥：过量使用氯化钾，会导致土壤中氯离子积累，造成土壤板结、盐碱化，还可能对忌氯作物（如烟草、茶树、葡萄等）产生肥害，影响作物品质和产量，所以要按需施肥。
医药使用：静脉补钾时，氯化钾溶液浓度和滴注速度都有严格要求，浓度过高、速度过快，会引发高钾血症，造成心律失常，严重时危及生命 。